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<div class="separator" style="clear: both; text-align: center;"> </div> <div class="separator" style="clear: both; text-align: center;"> </div> <div class="separator" style="clear: both; text-align: center;"> </div> <div class="separator" style="clear: both; text-align: center;"> </div> <div class="separator" style="clear: both; text-align: center;"> </div> <div class="separator" style="clear: both; text-align: center;"> </div> <div class="separator" style="clear: both; text-align: center;"> </div> <div class="separator" style="clear: both; text-align: center;"> h</div> <div class="separator" style="clear: both; text-align: center;"> Video</div> <div class="separator" style="clear: both; text-align: center;"> </div> <div class="separator" style="clear: both; text-align: center;"> </div> <div class="separator" style="clear: both; text-align: center;"> <iframe allowfullscreen="allowfullscreen" frameborder="0" height="266" mozallowfullscreen="mozallowfullscreen" src="https://www.youtube.com/embed/6luDSL9dagU?feature=player_embedded" webkitallowfullscreen="webkitallowfullscreen" width="320"></iframe>.</div> <div class="separator" style="clear: both; text-align: center;"> <a href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEi9lVp291h6iNwmYPCMwr9p5LHD_C-2hpJEffenlGoXkbRSwPsd8thT1n-k-OfCM1x939Nfri95z-EF51cgiq_vIGVLktwt1uK_N8K6mdh3DRSydjYVLSPGa_Y684ULxVFSVGCug3COc6c/s1600/video_tutorial1.png" imageanchor="1" style="margin-left: 1em; margin-right: 1em;"><img border="0" height="133" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEi9lVp291h6iNwmYPCMwr9p5LHD_C-2hpJEffenlGoXkbRSwPsd8thT1n-k-OfCM1x939Nfri95z-EF51cgiq_vIGVLktwt1uK_N8K6mdh3DRSydjYVLSPGa_Y684ULxVFSVGCug3COc6c/s1600/video_tutorial1.png" width="320" /></a></div> <div class="separator" style="clear: both; text-align: center;"> </div> <br />

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Método volumétrico de análisis.

<b> Método volumétrico de análisis </b><br /> <br /> Método químico para medir cuánta cantidad de una disolución se necesita para reaccionar exactamente con otra disolución de concentración y volumen conocidos. Para ello se va añadiendo gota a gota la disolución desconocida o `problema' a la otra disolución (disolución valorada) desde un recipiente cilíndrico denominado bureta, hasta que la reacción finaliza. <br /> <br /> <br /> <br /> <br /> <div class="separator" style="clear: both; text-align: center;"> <a href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEhCptbo1uTvYvvnOIF9Vy-ijn-Y5kFWIw0WjzbPyPAy-kQS724gYwmjB9LLSFSPDmXcQpA1KKTmvijAiAVtRdLJJfALhyphenhyphenWuDIonA0X0Tf-n0Jo5faakvBmzC2FvaK-3_7wkKo7BbQKz8Zw/s1600/images555.jpg" imageanchor="1" style="margin-left: 1em; margin-right: 1em;"><img border="0" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEhCptbo1uTvYvvnOIF9Vy-ijn-Y5kFWIw0WjzbPyPAy-kQS724gYwmjB9LLSFSPDmXcQpA1KKTmvijAiAVtRdLJJfALhyphenhyphenWuDIonA0X0Tf-n0Jo5faakvBmzC2FvaK-3_7wkKo7BbQKz8Zw/s1600/images555.jpg" /></a></div> <br /> <br /><b> Etimología de la palabra</b> "Volumetria"<br /><br />El análisis volumétrico también se le llama "Titulación o Valoración". La palabra "titulación" viene del vocablo latino titulus, que significa inscripción o título. La palabra francesa titre, del mismo origen, significa rango o grado. La titulación es el procedimiento utilizado para determinar el volumen de una solución que es necesario para reaccionar con una cierta cantidad de otra sustancia.<br />Clasificación según el objeto a analizar<br />Valoraciones ácido-base<br /><br />Estas se basan en la reacción de neutralización entre el analito y una disolución de ácido o base que sirve de referencia. Para determinar el punto final, usan un indicador de pH, un pH-metro, o un medidor de conductancia.<br /> <br /><b>Valoraciones redox</b><br /><br />Se basan en la reacción de oxidación-reducción o reacción redox entre el analito y una disolución de oxidante o reductor que sirve de referencia. Para determinar el punto final, usan un potenciómetro o un indicador redox aunque a veces o bien la sustancia a analizar o la disolución estándar de referencia tienen un color suficientemente intenso para que no sea necesario un indicador adicional.<br /> <br /><b>Valoraciones de formación de complejos o complexometrías</b><br /><br />Se basan en la reacción de formación de un complejo entre el analito y la sustancia valorante. El agente quelante EDTA es muy usado para titular iones metálicos en disolución. Estas valoraciones generalmente requieren indicadores especializados que forman complejos más débiles con el analito. Un ejemplo es Negro de Eriocromo T para valoración de iones calcio, magnesio o cobre (II).<br /> <br /><b>Valoraciones de precipitación</b><br /><br />Se basan en las reacciones de precipitación.Uno de los tipos más habituales son las Argentometrías: precipitación de aniones como los halógenos ( F-, Cl-, Br-, I-) y el tiocianato (SCN-) con el ion plata. Ag+. Esta titulación está limitada por la falta de indicadores apropiados.<br /> <br /> <br /> <br /> <br /><b>Útiles de laboratorio</b><br /><br />En el procedimiento empleado para realizar la volumetría o titulación se emplean:<br /><br />    Bureta<br />    Probeta<br />    Pipeta volumétrica<br />    Pipetas de 1,5 y 10 ml<br />    Beakers de 50 y 250 ml<br />    Tubos de ensayo<br />    Balones de 200 ml.

Método volumétrico de análisis.

 Método volumétrico de análisis Método químico para medir cuánta cantidad de una disolución se necesita para reaccionar exactamente con ot...

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Análisis gravimétrico.

<div style="text-align: justify;"> <b>Análisis gravimétrico. </b></div> <div style="text-align: justify;"> <br /></div> <div style="text-align: justify;"> Método de análisis cuantitativo basado en la medición precisa y exacta de la masa de la sustancia que se determina (analito), la cual ha sido previamente separada del resto de los componentes de la muestra (matriz) como una fase más o menos pura, que puede ser el componente mismo o un compuesto de composición conocida. </div> <div style="text-align: justify;"> </div> <div class="separator" style="clear: both; text-align: center;"> <a href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEhx4qTjdFYdrMvsex_bGnoy8D56a6nWN5tcfSveXFqqbPbNI_ghBNGHoHZovhZuDxe0Hl_QlCWbXHVNV4cLf78N5uFAjhehUndsGunUBrZuznj0zmBtFEqP-Icn6xEN5VFMBEKh-Zk5VFE/s1600/Dibujo1.JPG" imageanchor="1" style="margin-left: 1em; margin-right: 1em;"><img border="0" height="273" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEhx4qTjdFYdrMvsex_bGnoy8D56a6nWN5tcfSveXFqqbPbNI_ghBNGHoHZovhZuDxe0Hl_QlCWbXHVNV4cLf78N5uFAjhehUndsGunUBrZuznj0zmBtFEqP-Icn6xEN5VFMBEKh-Zk5VFE/s1600/Dibujo1.JPG" width="320" /></a></div> <div style="text-align: justify;"> <br /><br />El Análisis gravimétrico involucra dos etapas generales esenciales:<br /><br />    La separación del componente que se desea cuantificar y,<br />    La pesada exacta y precisa del componente separado. </div> <div style="text-align: justify;"> <br /></div> <div style="text-align: justify;"> <b>Métodos</b><br /><br />Los métodos de Análisis gravimétrico se pueden clasificar en tres grandes grupos:<br /><br />    Volatilización o destilación.<br />    Extracción.<br />    Precipitación. <br /><br />Volatilización o destilación<br /><br />Los métodos gravimétricos por volatilización o destilación tienen como fundamento la separación del analito del resto de los componentes de la muestra mediante un procedimiento que involucra la volatilización, evaporación o destilación de determinadas sustancias con la ayuda del calor. Finalmente se pesa con precisión el residuo no volatilizado.<br />Extracción<br /><br />Los métodos gravimétricos por extracción se fundamentan en la separación del analito del resto de los componentes de la muestra mediante un proceso de extracción (generalmente sólido-líquido); ya sea con el empleo de disolventes orgánicos que solubilicen el compuesto objeto de estudio, o con solución ácida, básica, o neutra que separe compuestos interferentes. De cualquier manera, el compuesto objeto de estudio se cuantifica finalmente, bien por pesada directa o por diferencia de pesada.<br />Precipitación<br /><br />En los métodos gravimétricos por precipitación, la porción pesada de la sustancia que se estudia (matriz), se solubiliza por algún procedimiento, y luego el elemento a determinar (analito) se precipita en forma de un compuesto difícilmente soluble. El precipitado se separa por filtración, se lava a fondo, se incinera (o se seca) y se pesa con precisión. Conociendo la identidad (su fórmula) y la masa de las cenizas (o del precipitado) puede finalmente expresarse la concentración del analito en la matriz. </div>

Análisis gravimétrico.

Análisis gravimétrico.  Método de análisis cuantitativo basado en la medición precisa y exacta de la masa de la sustancia que se determ...

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Análisis cualitativo/cuantitativo

<div style="text-align: justify;"> La química analítica puede ser dividida en dos tipos: Cualitativa y Cuantitativa. En el análisis cualitativo, el objetivo es establecer la presencia de algún elemento, compuesto, o fase en una muestra. Similarmente, el análisis cualitativo bioquímico u orgánico busca establecer la presencia de algún grupo funcional, compuesto orgánico, o ligando en una muestra. En contraste, el análisis cuantitativo busca establecer la cantidad de algún elemento, compuesto, u otro tipo de componente presente en una muestra.</div> <div style="text-align: justify;"> <br /></div> <div class="separator" style="clear: both; text-align: center;"> <a href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEjKNbQ1_kcNESTCvFRngYcW6iMlJpM4VWbAVygIOt4EARAYYaP-75c6Wl1xACv0oAr5D1QY4VyyJEDsfCT2Rkv46UXFnnNvfVp1q55XNo6yBu4y-xhZzV018vZ2_l-Sip1uEA7BTlbtZZE/s1600/image-4.jpg" imageanchor="1" style="margin-left: 1em; margin-right: 1em;"><img border="0" height="316" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEjKNbQ1_kcNESTCvFRngYcW6iMlJpM4VWbAVygIOt4EARAYYaP-75c6Wl1xACv0oAr5D1QY4VyyJEDsfCT2Rkv46UXFnnNvfVp1q55XNo6yBu4y-xhZzV018vZ2_l-Sip1uEA7BTlbtZZE/s1600/image-4.jpg" width="320" /></a></div> <div style="text-align: justify;"> <br /></div> <h3 class="post-title entry-title" itemprop="name"> ANALISIS QUIMICO </h3> <div class="post-header"> </div> <div align="justify"> Análisis químico, conjunto de técnicas y procedimientos empleados para identificar y cuantificar la composición química de una sustancia. En un análisis cualitativo se pretende identificar las sustancias de una muestra. En el análisis cuantitativo lo que se busca es determinar la cantidad o concentración en que se encuentra una sustancia específica en una muestra. Por ejemplo, averiguar si una muestra de sal contiene el elemento yodo sería un análisis cualitativo, y medir el porcentaje en masa de yodo de esa muestra constituiría un análisis cuantitativo. <a href="https://www.blogger.com/null" name="p2"></a>Un análisis efectivo de una muestra suele basarse en una reacción química del componente, que produce una cualidad fácilmente identificable, como color, calor o insolubilidad. Los análisis gravimétricos basados en la medición de la masa de precipitados del componente, y los análisis volumétricos, que dependen de la medición de volúmenes de disoluciones que reaccionan con el componente, se conocen como ‘métodos por vía húmeda’, y resultan más laboriosos y menos versátiles que los métodos más modernos. <a href="https://www.blogger.com/null" name="p3"></a>Los métodos instrumentales de análisis basados en instrumentos electrónicos cobraron gran importancia en la década de 1950, y hoy la mayoría de las técnicas analíticas se apoyan en estos equipos. <a href="https://www.blogger.com/null" name="p4"></a>La determinación de la composición química de una sustancia es fundamental en el comercio, en las legislaciones y en muchos campos de la ciencia. Por ello, el análisis químico se diversifica en numerosas formas especializadas. <a href="https://www.blogger.com/null" name="s2"></a>Preparación para el análisis Frecuentemente la tarea de los químicos consiste en analizar materiales tan diversos como acero inoxidable, cerveza, uñas, pétalos de rosa, humo, medicamentos o papel. Para determinar la identidad o cantidad de un elemento de estos materiales, se procede en primer lugar a la toma de la muestra, lo que implica la selección de cantidad y grado de uniformidad de material requeridos para el análisis (además de homogénea, la muestra debe ser representativa). A continuación se separan de la muestra los componentes deseados o aquéllos que puedan interferir en el estudio. El método de separación idóneo dependerá de la naturaleza del componente a analizar y de la muestra en sí. La separación se basa en la posibilidad de utilizar las diferencias existentes en las propiedades físicas y químicas de los componentes. Así, en una mezcla simple de sal y arena es fácil extraer la sal, pues ésta es soluble en agua, mientras que la arena no lo es. En el caso de una mezcla de arena y partículas de hierro, ninguna de las dos partes es soluble en agua, pero el hierro tiene propiedades magnéticas y la arena no. <a href="https://www.blogger.com/null" name="p6"></a>La cromatografía es el método de separación más usual y tiene varias modalidades dependiendo de la naturaleza de la columna cromatográfica y de la interacción de los componentes de la muestra. Las dos formas más importantes son la cromatografía por filtración de geles, en la que grandes moléculas se separan según su tamaño, y la cromatografía por intercambio iónico, donde se separan los componentes iónicos. En la cromatografía en fase gaseosa son los componentes volátiles los que se separan de la muestra, y en la cromatografía en fase líquida, las pequeñas moléculas neutras de una disolución. <a href="https://www.blogger.com/null" name="p7"></a>El objeto de la separación es obtener el componente deseado en forma pura, o parcialmente pura, para su determinación analítica, o eliminar otros componentes cuya presencia obstaculizaría la medición, o ambas cosas a la vez. En general, la separación es innecesaria cuando el método de análisis resulta específico o selectivo y responde al componente deseado, ignorando los demás. Por ejemplo, para medir el <a href="http://es.encarta.msn.com/encyclopedia_761552883/pH.html"><span style="color: black;">pH</span></a> de la sangre con un electrodo de vidrio, no es necesario un proceso previo de separación. <a href="https://www.blogger.com/null" name="p8"></a>Otro proceso previo para el análisis cualitativo y cuantitativo es la calibración. La respuesta del método analítico y la sensibilidad del equipo mecánico y electrónico empleado respecto al componente deseado debe calibrarse usando un componente puro o una muestra que contenga una cantidad conocida de ese componente. <a href="https://www.blogger.com/null" name="s3"></a>Presentación y veracidad de los resultados <a href="https://www.blogger.com/null" name="p9"></a>El resultado numérico de un análisis cuantitativo puede establecer la cantidad absoluta del componente o un porcentaje de éste en la muestra. En este último caso puede expresarse como porcentaje en masa, concentración molar (moles de un componente disuelto por litro de disolución) o como ppm (partes por millón en masa). La exactitud de los resultados del análisis queda reflejada en el grado de concordancia con la cantidad real del elemento. La precisión de los resultados la dará la posibilidad de repetir y reproducir el análisis. Los resultados son precisos cuando son fruto de mediciones repetidas y se dan en un estrecho margen de valores. Estos resultados se dice que son altamente reproducibles. La precisión no significa que los resultados sean exactos, ya que parte de los procedimientos de medición pueden desviarlos hacia valores más altos o más bajos que el valor real. A menudo la repetición del análisis encubre estos errores sistemáticos. <a href="https://www.blogger.com/null" name="p10"></a>Los errores aleatorios tienden a corregirse entre ellos. La exactitud se suele lograr teniendo en cuenta la media de múltiples factores. Según el método empleado, puede ser necesario repetir las mediciones sólo tres o cuatro veces. Cuando en un proceso se conectan ordenadores o computadoras a los instrumentos analíticos, las mediciones se pueden repetir hasta 100.000 veces a gran velocidad; a esta técnica se la denomina señal promedio.</div> <div style="text-align: justify;"> <br /></div>

Análisis cualitativo/cuantitativo

La química analítica puede ser dividida en dos tipos: Cualitativa y Cuantitativa. En el análisis cualitativo, el objetivo es establecer la...

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